9．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 molFe與過(guò)量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C．1.0L0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

分析 A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的碳原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的硫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C正確；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于0.46NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．16O和18OB．正丁烷和異丁烷C．金剛石和石墨D．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無(wú)色．繼續(xù)滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g．濾液加足量NaOH溶液、加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．原溶液可能存在K+、SO42-
B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C．原溶液肯定只存在NH4+、SO32-
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液離子組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），每生成2mol SO3 放出190kJ的熱量
（1）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd
a．υ（O2）正=2υ（SO3）逆
b．容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．定容容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（2）向容器中通入2mol SO2 和1mol O2，使之反應(yīng)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量為A．
A．小于190KJ         B．等于 190KJ
C．大于190KJ           D．可能大于或小于或等于190KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300．
求：（1）一個(gè)嗎啡分子中含1個(gè)氮原子
（2）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量285
（3）嗎啡的化學(xué)式C17H19NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．完成以下四個(gè)小題：
（1）請(qǐng)完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)一是：測(cè)量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)二是：測(cè)量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列做法正確的是（　　）
A．用手接觸藥品
B．用嘴吹滅酒精燈
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
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B．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
C．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
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