7．已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
C．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向正反應(yīng)方向移動
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

分析 A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
B．當正逆反應(yīng)速率相等時，化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
C．如果通入惰性氣體，壓強增大，但平衡不移動；
D．平衡時的濃度大小取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能確定．

解答 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，故A錯誤；
B．正逆反應(yīng)速率相等時，化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍時達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．其他條件不變，縮小體積，壓強增大，平衡必定向右移動，故C錯誤；
D．平衡時的濃度大小取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，平衡時，SO2濃度與O2濃度的濃度關(guān)系不確定，不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷以及影響平衡的因素，題目難度不大，本題注意把握化學平衡的特征，易錯點為C，注意引起壓強增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會放出391kJ的能量．試通過以上數(shù)據(jù)計算：當反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會放出92kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中的離子鍵最強的是（　�。�
A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．C3H8的結(jié)構(gòu)式CH3-CH2-CH3D．次氯酸的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是b （填標號）．

（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍．
（3）請設(shè)計實驗驗證裝置C中的Na2SO3已被氧化取樣，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化．
（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法實驗缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯．
（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)．
B中品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO2； C中Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；D中酸性KMnO4溶液或溴水溶液褪色，說明SO2有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示為短周期的一部分，則A可能是（填元素符號）8，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為O，B為（填元素符號，下同）P，C為Cl．畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．
據(jù)此可判斷（　�。�
A．a＜bB．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用金屬的活潑性不同，冶煉鋁、鐵、銀分別應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．電解法、熱還原法、熱分解法B．熱還原法、熱分解法、電解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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