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17．已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會放出391kJ的能量．試通過以上數據計算：當反應掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會放出92kJ熱量．

分析 拆開1mol N2中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會放出391kJ的能量，結合反應 N2 +3H2?2NH3中各物質的計量數和結構，表示出斷鍵吸收的能量和成鍵放出的能量，根據反應熱△H=斷鍵吸收的熱量-成鍵放出的熱量來計算．

解答 解：根據反應N2 +3H2?2NH3可知，1mol N2和3molH2完全反應生成2molNH3時，要斷裂1molN≡N鍵和3molH-H鍵，形成6molN-H鍵，故△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=946kJ+436kJ×3-391kJ×6=-92kJ，故該反應的△H=-92kJ/mol，即反應會放熱92KJ，故答案為：92．

點評 本題主要考查了反應熱的計算，難度中等，解題關鍵是運用△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量來解題，同時應注意在2mol氨氣中含6molN-H鍵是易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列操作中正確的是（　�。�
A．除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振蕩，然后分液
B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸餾
C．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸將乙酸全部轉化為乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生成1mol下列化學鍵，放出熱量最多的是（　�。�
A．H-IB．H-BrC．H-ClD．H-F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．說法正確是（　　）
A．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應速率是0.1 amol•（L•min）-1
C．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑．但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧．硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致．亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體（NO、NO2）用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得．硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發(fā)、結晶、分離制得．
（1）實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由橙色變?yōu)榫G色，寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
（2）寫出氮氧化物（NO、NO2）與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
（3）從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是BC．
A．稀鹽酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
（4）等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶質的化學式）
（5）工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同學欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：
a．稱取8.5g干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反應后過濾．
b．向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
有關反應為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①A溶液中的溶質的化學式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-轉化為沉淀而除去．
②B物質是淀粉，滴定終點時的顏色變化是藍色→無色．
③若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是（任寫一點）NO2-未沉淀完全（或滴定過程中帶入空氣將生成的I-氧化、部分S2O32-與Ag+反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3 ；
（2）銀電極為電池的正極極，發(fā)生的電極反應式為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為氧化反應；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4g．若X和銀不用導線連接銅棒質量會增重，增重3.8g
（5）有同學想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學設計出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動性順序．請你原電池原理和實驗裝置，完成下列實驗報告．
實驗目的：探究Cu和Ag的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銀片；負極：銅片；硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應和導電．
（2）寫出電極反應式：正極：Ag++e-=Ag；負極：Cu-2e-=Cu2+．
（3）實驗現象：負極不斷溶解，正極上有白色的銀單質析出，溶液從無色變?yōu)樗{色．
（4）實驗結論：金屬的活潑性是Cu＞Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，在體積恒定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應速率
B．達到化學反應限度時，生成2mol NH3
C．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
D．向容器中再加入N2可加快正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　�。�
A．2 mol SO2和足量O2反應，必定生成2 mol SO3
B．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
C．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向正反應方向移動
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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