19．下列說法中錯誤的是（　　）
A．HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高
B．氨分子中N-H鍵的極性小于水分子中O-H鍵的極性
C．乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于乙醛
D．由于N-H鍵強于P-H鍵，故NH3的沸點高于PH3

分析 A．分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但HF分子之間含氫鍵，沸點最大；
B．非金屬性越強，與H形成化學(xué)鍵的極性越強；
C．含氫鍵的物質(zhì)沸點高；
D．氨氣分子間含氫鍵．

解答 解：A．分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但HF分子之間含氫鍵，沸點最大，則HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高，故A正確；
B．非金屬O＞N，則氨分子中N-H鍵的極性小于水分子中O-H鍵的極性，故B正確；
C．含氫鍵的物質(zhì)沸點高，則乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于乙醛，故C正確；
D．氨氣分子間含氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，與N-H、P-H鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、沸點比較方法、含氫鍵的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫鍵影響物理性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1．下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶    B．燒瓶     C．天平    D．膠頭滴管     E.100mL容量瓶
（2）若要進行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是AD
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．溶解未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）有以下9中物質(zhì)：①稀硫酸  ②液態(tài)HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶體  ⑤CO2氣體⑥銅絲   ⑦氨氣   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
a．上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是①③⑥⑨；（填寫序號，下同）
b．屬于電解質(zhì)的是②⑨；
c．屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧；
d．既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是①③⑥．
（2）按要求寫出對應(yīng)的方程式：
①Fe2（SO4）3在水溶液中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的化學(xué)方程式）NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
③實驗室制取Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）若該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5 
①實驗Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.15mol•L-1•min-1．
②900℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$
③下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                       d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，則b點v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進行．

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．純堿的化學(xué)式：NaHCO3
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無土栽培營養(yǎng)液銘牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，寫出詳細的計算過程求出a 和b 的數(shù)值分別為（　�。�
營養(yǎng)液所含成分質(zhì)量（g）
KCla
K2SO    b
NH4Cl   428
A．53.5 和214B．74.5 和348C．74.5 和696D．149 和696

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