9．實驗室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1．下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，應遵循電荷守恒，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但不存在電荷守恒，故A不選；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B不選；
C．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且遵循電荷守恒及離子均為無色，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）．請用相應序號填空：能導電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管；
（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是g進（填圖中字母）；
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是溫度計．
（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸．
II．（5）現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
②實驗時需要稱量氫氧化鈉2.0g；
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液      
E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應①中還原劑是Cu，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，還原劑是HCl氧化劑是MnO2還原產(chǎn)物是MnCl2氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．純堿可用于清洗油污
C．侯式制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
D．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列數(shù)量的物質(zhì)中含對應微粒數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.8molNaCl所含離子數(shù)B．標準狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)
C．1L1 mol•L-1鹽酸溶液所含H原子數(shù)D．10g氖氣所含原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學平衡移動敘述中正確的是（　�。�
A．可逆反應：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硫酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如圖一
B．可逆反應Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42- （藍色）+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應速率隨時間變化曲線如圖二
C．可逆反應：2NO2?N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖三
D．可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖四

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸．下列關于以上實驗操作說法一定正確的是D
A．圖1實驗中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應馬上添加，以防發(fā)生危險．
B．圖2實驗中，應打開活塞，將有機溶劑從下端導管中放出．
C．圖3實驗中，可以用玻璃棒在漏斗中攪拌，以加快過濾速度．
D．圖4實驗中，當加熱至有較多固體析出時，即停止加熱．
（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離可選用圖中的圖1所示儀器．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高
B．氨分子中N-H鍵的極性小于水分子中O-H鍵的極性
C．乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于乙醛
D．由于N-H鍵強于P-H鍵，故NH3的沸點高于PH3

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