Question

6．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對分子質量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的$\frac{1}{2}$． 請回答下列問題
（1）寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：，其晶體中所含化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵（非極性共價鍵）．
（2）A₂B與A₂D的沸點：A₂B高于A₂D（填“高于”或“低于”），其原因是水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．
（4）碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是¹⁴₆C．H₂O₂的化合物類型是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”）．

Answer 1

分析 由B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對分子質量相差16，可知B為O元素，B與D分別是同主族元素，所以D為S元素，B和D形成的化合物為SO₂、SO₃，S和O元素原子序數(shù)之和為24，則A、C元素原子序數(shù)之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素，根據(jù)元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律解答各題．

解答 解：由B、D兩元素間可形成DB₂和DB₃兩種化合物，兩者相對分子質量相差16，可知B為O元素，B與D分別是同主族元素，所以D為S元素，B和D形成的化合物為SO₂、SO₃，S和O元素原子序數(shù)之和為24，則A、C元素原子序數(shù)之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素．
（1）由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，它的電子式是，其晶體中所含化學鍵的類型有離離子鍵 共價鍵（非極性共價鍵），
故答案為：；離子鍵、共價鍵（非極性共價鍵）；
（2）H₂O和H₂S都是氫化物，其固體都屬于分子晶體，分子晶體中物質的沸點與其相對分子質量成正比，但水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，所以二者的沸點較高者是H₂O，
故答案為：高于；水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵；
（3）A、B、C、D四種元素形成的物質X為NaHSO₃，NaHSO₃和鹽酸反應生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，反應的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O；
（4）碳元素的一種同位素中¹⁴₆C可測定文物年代，H₂O₂中氫原子與氧原子之間經(jīng)共價鍵作用，所以化合物類型是共價化合物，
故答案為：¹⁴₆C； 共價化合物．

點評 本題考查原子結構、元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，兩者相對分子質量相差16是解題的突破口，注意離子化合物和共價化合物的電子式的寫法不同．