15．下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（　�。�
A．它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態(tài)
B．它的原子核外有三種形狀不同的電子云
C．它可與H2反應(yīng)生成常溫時的液態(tài)化合物
D．核外電子軌道表示式為：

分析 A．原子核外電子運動狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等；
B．電子云的形狀種數(shù)由該原子能級種類確定；
C．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫為常溫時的氣態(tài)化合物；
D．3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則．

解答 解：A．S原子具有16個核外電子，處于不同能層、能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，故有16種不同的運動狀態(tài)，故A正確；
B．價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S，具有s和p兩種能級，因此該原子的電子云形狀有兩種，故B錯誤；
C．硫和氫氣化合生成的硫化氫，常溫時的氣態(tài)化合物，故C錯誤；
D．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查原子核外電子排布，明確構(gòu)造原理、洪特規(guī)則等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．強酸性的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．強堿性的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素，已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又如A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的$\frac{1}{2}$． 請回答下列問題
（1）寫出由B、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：，其晶體中所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵（非極性共價鍵）．
（2）A2B與A2D的沸點：A2B高于A2D（填“高于”或“低于”），其原因是水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+═SO2↑+H2O．
（4）碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．H2O2的化合物類型是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，原子間全部是通過共價鍵形成的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，滿足下如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　�。�
XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BCuCuSO4Cu（OH）2
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于實驗的說法中，不正確的是（　�。�
A．用加熱分解的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．向某溶液中加入過量的濃鹽酸，有白色沉淀生成，該溶液中可能含SiO32-
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-
D．配制0.1000mol/L氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需用玻璃棒引流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．制造水泥和普通玻璃都需要的原料是（　　）
A．石灰石B．粘土C．純堿D．硅酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石、氮化硼、碳化硅、石英、晶體硅、鍺、剛玉均為原子晶體
B．干冰晶體、C60晶體、冰晶體、銅晶體中一個分子或金屬原子周圍有12個緊鄰的分子或金屬原子
C．面心立方最密堆積按ABABAB…的方式堆積，配位數(shù)為12，空間利用率為74%
D．焰色反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)射光譜
E．第二主族金屬元素的碳酸鹽受熱分解溫度會越來越高，原因是晶格能越來越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是實驗室制取溴苯的三個裝置，根據(jù)要求回答下列各題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；裝置A中左側(cè)長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；裝置A和C中的兩處明顯錯誤是錐形瓶未與大氣相通、導(dǎo)管插入AgNO3（或水）溶液中．
（2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進行的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上，應(yīng)對裝置C進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作．A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣．反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變成橙紅色．．
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點是：裝置B中反應(yīng)器中左側(cè)導(dǎo)管過短（或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低）．

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