13．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為1：2：2
D．混合氣的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化時

分析 一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)前后氣體體積不相等，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不選；
C．X、Y、Z濃度之比為1：2：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；
D．氣體質(zhì)量始終不變，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的概念、特征及判斷方法為解答關(guān)鍵，注意判斷平衡狀態(tài)時必須根據(jù)變量的變化情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A．-OHB．-CHOC．-HD．-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　�。�
①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵　
②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式為CnH2n+2的不一定是烷烴　
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)　
⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，需要吸收能量的是（　�。�
A．Br+Br→Br-BrB．H-F→H+FC．H2+Cl2→HClD．Cs（金剛石）→Cs（石墨）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F(xiàn)和C位于同一主族，F(xiàn)處于第一個長周期．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-；
（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是AC
A．N2O為直線型分子
B．C、N、O的第一電離能依次增大
C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化
D．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為16，該晶體的密度為$\frac{496}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$ g•cm-3（用含NA、a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gD．V=896

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

5．工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置．實(shí)驗時按如下步驟操作：

實(shí)驗原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；裝置②的作用是干燥空氣．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結(jié)果偏低（寫一種即可）．
（5）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖為CaF2、H3BO3（層狀結(jié)構(gòu)，層間通過氫鍵結(jié)合）、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

（1）三種晶體中熔點(diǎn)最低的是H3BO3，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為分子間作用力、氫鍵．
（2）圖Ⅲ所示的是由銅原子的密置層（填“非密置層”或“密置層”）在三維堆積而成的面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其空間利用率為74%每個銅原子與其緊鄰的銅原子數(shù)為12．
（3）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是O，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為1：6．
（4）圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個數(shù)為8．若晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＞HNO3B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：Si＞PD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S

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同步練習(xí)冊答案