Question

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，操作④的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl，固體B是BaCl₂．（填化學(xué)式）
（3）操作③的方法是向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復(fù)上述操作2-3次．
（4）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO₃+HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模翰荒埽�若不能，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此題不用回答）向操作②所得濾液中加入足量的HCl后，蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl．
（6）若要測定原混合物中BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是A₁或B的質(zhì)量（填A(yù)、A₁、B、C）．

Answer 1

分析 分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，則試劑a為K₂CO₃，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液則試劑b為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，以此解答該題．

解答 解：（1）操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，操作④由溶液得到晶體，為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，
故答案為：K₂CO₃；HCl；BaCl₂；
（3）操作③為沉淀的洗滌，以除去表面吸附的雜質(zhì)，方法是向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復(fù)上述操作2-3次，
故答案為：向過濾器中加水至蓋住固體，待水漏完，重復(fù)上述操作2-3次；
（4）加入試劑b，BaCO₃沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO₃+HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：BaCO₃+HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（5）蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，所以該方案不否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />故答案為：不能；向操作②所得濾液中加入足量的HCl后，蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl；
（6）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉(zhuǎn)化成BaCl₂溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl₂，若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A₁的質(zhì)量，依據(jù)B為BaCl₂計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A₁為碳酸鋇，結(jié)合鋇元素守恒計(jì)算氯化鋇質(zhì)量得到，
故答案為：A₁或B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純操作，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)選擇反應(yīng)試劑，把握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作知識．