Question

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)：
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量�、尬镔|(zhì)C的百分含量　⑦各氣體的物質(zhì)的量   ⑧當有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵（　�。�

• A． ②③⑤⑥⑦⑧
• B． ①②③⑥⑦⑧
• C． ②③④⑤⑥⑧
• D． ①③④⑤⑦

Answer 1

分析 反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．

解答 解：①該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故②正確；
③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，所以氣體總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時，所以物質(zhì)C的百分含量不變，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦各氣體的物質(zhì)的量不變，則說明正逆反應速率相等，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故⑦正確；
⑧當有1molB斷裂等效于$\frac{1}{2}$molC生成同時有$\frac{1}{2}$molC斷裂，故⑧正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)．