2．在下列反應(yīng)中能置換出銅的是（　�。�
①Na+CuSO4（溶液）②CuO+CO（加熱）③CuO+H2（加熱）④Fe+CuSO4（溶液）
A．①②③④B．②③C．③④D．①④

分析 根據(jù)題意可知，須是通過置換反應(yīng)生成金屬銅，而置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：①Na投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH和CuSO4反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故生不成單質(zhì)銅，故錯誤；
②CuO和CO在加熱條件下能生成銅：CuO+CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+CO2↑，但此反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故錯誤；
③CuO和H2在加熱條件下反應(yīng)：CuO+H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+H2O，能置換生成銅，故正確；④Fe和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故正確．
故選C．

點評 本題考查了置換反應(yīng)的概念和常見反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)注意的是鈉投入到鹽溶液中，鈉會先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1molCuSO4氧化了$\frac{1}{7}$mol的S
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為3：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中的陰離子肯定不存在金屬元素
B．任何的陽離子只有氧化性，任何的陰離子只有還原性
C．與強酸、強堿都會反應(yīng)的物質(zhì)中只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．根據(jù)化合物在水溶液中電離出的離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)：
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量�、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量�、尬镔|(zhì)C的百分含量　⑦各氣體的物質(zhì)的量   ⑧當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵（　�。�
A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．不用溴水，鑒別和的合理試劑是氯化鐵溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知常溫下NaHSO3 溶液的pH小于7，下列關(guān)于0.10mol•L-1 的NaHSO3 溶液的說法正確的是（　�。�
A．c（Na+ ）=c（HSO3-）B．c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．c（Na+ ）=c（SO32-）+c（HSO3-）D．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH=10的目的是使KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
參照碘酸鉀的溶解度：
溫度/℃20406080
KIO3 g/100g H2O8.0812.618.324.8
操作③的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質(zhì)時，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
學(xué)生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色．請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2═2I2+2H2O．
（4）學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇．丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無水物，此時固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：Ca2++2IO${\;}_{3}^{-}$+6H2O═Ca（IO3）2•6H2O；檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鉻（Cr）是重要的金屬元素．
不同鉻的化合物或離子的水溶液的顏色如下：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr（OH）4-Cr3+CrO42-
顏色橙色灰藍色綠色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如下一系列變化：

（1）反應(yīng)①的還原劑是Zn，反應(yīng)②的離子方程式為Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓．
（2）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（3）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
另取0.0035mol X溶于水中，當(dāng)加入0.0315mol AgNO3時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學(xué)式為K3Cr2Cl9．

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