在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(    )
A．均減半      B．均加倍      C．A，C個增加1 mol，B不變     D．均減少1mol
B
A相當(dāng)于降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動。B相當(dāng)于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。C中B的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動。D相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上再減少0.5molB，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在3升的密閉容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定條件下發(fā)生應(yīng)：
4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min內(nèi)達平衡，此時容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％，X的濃度減小了1／3。
(1)試求n值           (2)2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(4分)在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N2和H2的體積分數(shù)各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NH3N2+3H2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3  ②單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變?
A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
A．達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣D．達到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a molC。則下列說法中正確的是(      )
A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
B．起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(1+n):(1+n -)
C．當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時，可判斷反應(yīng)達平衡
D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列結(jié)論中不正確的是（ ）   
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②100℃時，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是        mol/L
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為       。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2  molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是（    ）
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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