（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率vA       vC（同上）。

（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②100℃時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是        mol/L
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為       。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（1）<  ；  < 。（2）①  0.0025 mol·L-1·s-1（單位1分）。②  2.78 。 ③   0.1 。④  57.5 。
N2O4（g）2NO2（g） △H>0  P1時(shí)，T1     T2二氧化氮的分?jǐn)?shù)增加，向正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高T1<T2.從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，v(NO2)=" 0.0025" mol·L-1·s-1
N2O4（g）2NO2（g）平衡常數(shù)K=0.122／0.04
0mol      0.4mol
0.08mol    0.16mol
0.08mol     0.24mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)反應(yīng)2X+Y2Z △H< 0達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度則能使
A．Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的轉(zhuǎn)化率減小
C．X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(    )
A．均減半      B．均加倍      C．A，C個(gè)增加1 mol，B不變     D．均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 (    )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0
C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（     ）
A．平衡時(shí)甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同
B．平衡時(shí)乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%
C．平衡時(shí)乙中c(HI)比甲中的2倍大
D．反應(yīng)平衡時(shí),丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入A，再次平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N2 +3 H2 2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為０

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(       )                                               　
A．混合氣體的顏色不再變化　　B．反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．生成NO2的速率與生成O2的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬噸。下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程。

（1）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗。
原料[
天然氣
重油
煤
相對(duì)投資費(fèi)用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/J·t—1
28109
38109
48109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用        為原料最好。
②請(qǐng)寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）===CO2（g）      △H=-394kJ·mol—1； 
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H=-566kJ·mol—1；
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H="-484" kJ·mol—1；
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式             。
（2）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N2+3H2NH3的△H      0（填“＞”、“＜”或“無法判斷”，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由                     ；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開始時(shí)的         倍。

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