15．滴定分析法按反應(yīng)類型一般可以分為__類．（　�。�
A．二B．一C．四D．三

分析 根據(jù)反應(yīng)類型不同，滴定分析法主要分為以下四類：
1．酸堿滴定法：酸堿滴定就是利用酸堿中和反應(yīng)．其中包括酸和堿的測(cè)定，弱酸鹽的測(cè)定和弱堿鹽的測(cè)定．滴定反應(yīng)是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的，目前，應(yīng)用此法測(cè)定鋼鐵中氮、硼、磷、碳、硅等；
2．氧化-還原法：氧化-還原滴定法是利用氧化-還原反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的一種方法，氧化-還原反應(yīng)是基于電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，機(jī)理比較復(fù)雜，其中有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、亞鐵鹽法及其他氧化還原法．目前，應(yīng)用此法測(cè)定錳、鉻、釩、銅、鐵、硫、錫、鈷等；
3．沉淀滴定法：沉淀滴定法就是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法．這類滴定在滴定過程中有沉淀產(chǎn)生，目前，應(yīng)用較廣的是生成難溶銀鹽為反應(yīng)基礎(chǔ)的沉淀滴定法，稱為銀量法；
4．絡(luò)合滴定法：絡(luò)合滴定法就是利用絡(luò)合反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法．這類滴定的最終產(chǎn)物是絡(luò)合物，目前，應(yīng)用此法測(cè)定鋁、鎂、鋅、鉛、鎳等；

解答 解：分析可知滴定分析法主要有 酸堿滴定法、氧化-還原法、沉淀滴定法、絡(luò)合滴定法，共四種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了滴定實(shí)驗(yàn)的分類方法，注意知識(shí)積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做某項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
（3）步驟②的離子方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-，
（4）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：同周期從左到右元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)（或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙的化學(xué)式為Si3N4；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO2+NH3↑．
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+N2+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之（用化學(xué)方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列混合物無論總質(zhì)量或總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是（　�。�
A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合其中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率？（要有完成的過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．如圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見單質(zhì)，B、C是氧化物．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A是Al，E是O2（填化學(xué)式）；
（2）D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）C電解的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；每生成lmolA同時(shí)生成0.75molE；
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請(qǐng)寫出此過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．丁烷催化裂化時(shí)碳碳鍵按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴．如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等，則裂化后得到的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣體占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．18.75%B．30%C．15%D．22.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）•c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．將適量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
C．常溫下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，則Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．已知常溫低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某興趣小組在利用圖1所示裝置做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖1中NaOH溶液能夠吸收的有害氣體是二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w．
（3）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)速率變化的原因可能是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，故測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的A（填序號(hào)）．
A．硝酸銅晶體    B．硝酸銅溶液    C．硫酸銅晶體    D．硫酸銅溶液
然后對(duì)比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．故得出結(jié)論：Cu2+并不是反應(yīng)的催化劑．
Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)過程中還有少量NO2生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對(duì)銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中Cu2+的濃度較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．丁同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明后者的推測(cè)更為合理．（在表格中寫出該同學(xué)可能的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
操作現(xiàn)象
向該綠色溶液中通入氮?dú)猓ɑ蛳蛳跛徙~溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體）溶液顏色變藍(lán)（或綠色加深）

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同步練習(xí)冊(cè)答案