3．下列混合物無論總質(zhì)量或總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是（　�。�
A．甲烷和甲醇B．丙醛和丙酮C．乙烯和乙炔D．乙烯和乙醇

分析 混合物無論總質(zhì)量或總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定，說明二者的分子式相同，據(jù)此分析解答．

解答 解：混合物無論總質(zhì)量或總物，質(zhì)的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定，說明二者的分子式相同，甲烷和甲醇、乙烯和乙炔、乙烯和乙醇的分子式都分別不相同，只有丙酮、丙醛的分子式相同，故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確題給信息含義是解本題關(guān)鍵，如果是總質(zhì)量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量一定時，兩種有機物的最簡式應該相同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．14g乙烯與14g苯含有的氫原子數(shù)均為2NA
B．0.1molFe3+與足量的HI溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與H2S數(shù)目之和為0.1NA
D．6.4g銅溶于30mL10mol•L-1硝酸中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鹽酸與氨水混合：H++OH-═H2O
B．金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉與過量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I-=I2+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置由甲、乙部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N（CH2）NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源．當電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
B．M極電極反應式：H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-
C．一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D．當N極消耗0.25molO2時，則鐵極增重16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將兩個鉑電極用導線連接，放置在NaOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應式為O2+4e-═2O2-
B．放電時溶液中的陽離子向正極方向移動
C．該電池反應為CH4+2O2═CO2+2H2O
D．通入CH4一極的電極反應式為CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某實驗小組為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，先稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol•L-1的鹽酸，使樣品完全溶解，加熱煮沸后，除去溶解的CO2，再向溶液中加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，過濾出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4，再用蒸餾水稀釋溶液至V0 mL．取出V1 mL，用a mol•L-1的KMnO4酸性溶液進行滴定，此時發(fā)生反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若滴定終點時消耗a mol•L-1的KMnO4溶液V2 mL，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．$\frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}$%B．$\frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}$%C．$\frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}$%D．$\frac{25a{V}_{2}}{W}$%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．滴定分析法按反應類型一般可以分為__類．（　�。�
A．二B．一C．四D．三

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液（FeCl3）：加入過量Cu后過濾
B．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱
C．CH3COOCH2CH3（CH3COOH）：加NaOH溶液后振蕩、分液
D．Cl2（HCl）：通過NaOH溶液后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
B．b點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
C．c點所得溶液中：c（Na+）＞3c（HSO3-）
D．d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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