8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
B．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生產(chǎn)SO3
C．海水中含有溴元素，只進(jìn)行物理變化就可以得到溴單質(zhì)
D．“地溝油”禁止使用，但可以用來制取肥皂

分析 A．二氧化硅是光導(dǎo)纖維主要成分，硅是制造太陽能電池原料；
B．硫燃燒生成二氧化硫；
C．可從化合價的變化判斷；
D．．“地溝油”主要成分是油脂．

解答 解：A．光纖通信使用的光纜主要成分是二氧化硅，太陽能電池使用的材料主要是Si，故A錯誤；
B．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生產(chǎn)SO2，故B錯誤；
C．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故C錯誤；
D．．“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，明確硅及二氧化硅的性質(zhì)及用途，海水提溴的過程、地溝油的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出CH4與Cl2在光照條件下的反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．綠柱石被國際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一．主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠．試回答下列問題：
（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是3p，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能鍵能沸點(diǎn)離子半徑
Be＞BC-C＞Si-SiH2S＜H2OAl3+＜O2-
（3）BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線型，它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是sp3．

（4）強(qiáng)還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞連長為$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某藥物中間體的合成路線如下．下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1mol該中間體最多可與11 molH2反應(yīng)
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D．該中間體分子中含有1個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．15g某金屬混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則該混合物可能是（　�。�
A．Mg、AlB．Mg、FeC．Zn、FeD．Al、Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某學(xué)生實驗小組用50mL0.50mol•L-1的鹽酸與50mL0.50mol•L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
（1）圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）將反應(yīng)混合液的最高溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
（3）下列說法正確的是A．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一  亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如圖1裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（反應(yīng)方程式為2NO+Na2O2═2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是B（填字母）．
A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2
探究二  亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是A、C（填字母）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol•L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO2-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
探究三   反應(yīng)廢液的處理
反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理．25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示．
（6）電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的  體積都約是22.4L
B．2gH2和44gCO2的體積相等
C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣 體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約是22.4L

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