13．15g某金屬混合物與足量鹽酸完全反應，生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則該混合物可能是（　�。�
A．Mg、AlB．Mg、FeC．Zn、FeD．Al、Zn

分析 假設金屬都為+2價，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出金屬混合物的平均摩爾質量，然后利用平均值法進行判斷；注意Al為+2價時的摩爾質量為：$\frac{27g/mol×2}{3}$=18g/mol．

解答 解：11.2L氫氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質量為：$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
A．Mg的摩爾質量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質量為：$\frac{27g/mol×2}{3}$=18g/mol，平均摩爾質量不可能為30g/mol，故A錯誤；
B．Mg的摩爾質量為24g/mol，F(xiàn)e的摩爾質量為56g/mol，平均值可能為30g/mol，故B正確；
C．Zn的摩爾質量為65g/mol，F(xiàn)e的摩爾質量為56g/mol，平均值不可能為30g/mol，不符合題意，故C錯誤；
D．Al為+2價時的摩爾質量為：$\frac{27g/mol×2}{3}$=18g/mol，Zn的摩爾質量為65g/mol，平均值可能為30g/mol，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．最近科學家提出“綠色自由”構想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反應是可逆的，根據(jù)平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300℃的溫度，其原因可能是加快反應速率，使催化劑活性較高；
（4）“綠色自由”構想流程中常包括物質的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質除碳酸鉀溶液外，還包括H2O（化學式）．
（5）300℃時，將CO和H2按1：3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再達平衡時，與原平衡比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小
B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．CO2和H2的體積比為1：3
D．CH3OH的體積分數(shù)增大
②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H2表示的反應速率為1.2mol/（L•min），則密閉容器的體積是1L．
（6）甲醇可制作燃料電池．以氫氧化鉀溶液為電解質的負極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．當轉移的電子的物質的量為1.2mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/L H2SO4溶液與  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生欲用電解純凈CuSO4 溶液的方法來測定銅的相對原子質量．其實驗過程如圖1所示：

（1）步驟①所加的A的化學式為CuO；已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則加入A調PH范圍是3.3＜pH≤4    （已知lg2=0.3）
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2：則A應接在直流電源的負極（填“正”或“負”）．
（3）石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）ABDE．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為$\frac{11200n}{V}$（用帶有n、V的計算式表示）．
（6）若②用甲醇-O2-熔融碳酸鹽電池提供電能，寫出該電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+3CO32-═4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
B．點燃爆竹后，硫燃燒生產SO3
C．海水中含有溴元素，只進行物理變化就可以得到溴單質
D．“地溝油”禁止使用，但可以用來制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題．如圖是乙烷（C2H6）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ．mol-1．
（2）等物質的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”），其原因是液態(tài)乙烷變成氣態(tài)要吸熱．
（3）根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
（4）二氧化碳是重要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產生的CO2較少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種物質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的是（　�。�
①Al�、贏lCl3�、跱a AlO2　④Al（OH）3  ⑤Al2O3�、轓aHCO3．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X元素原子的質子數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的基態(tài)原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)；Z與T同主族且原子序數(shù)T是Z的兩倍；R元素的原子半徑在短周期主族元素中最大．請回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4或[He]2s22p4；TZ32-離子的空間構型為三角錐形．
（2）T、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4  （填化學式）．
（3）化合物RU的晶體類型為離子晶體；已知RU晶胞體積為Vcm3，RU的摩爾質量為Mg/mol則該晶體密度p=$\frac{4M}{6.02×1{0}^{23}×V}$g/cm3（用含V、M的式子表示）．
（4）將Y2X6氣體通人H20中反應生成一種酸和一種單質，該反應的化學方程式是B2H6+6H2O═2H3BO3↓+6H2↑．
（已知：Y的電負性為2.0，X的電負性為2.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Fe3+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、AlO2-D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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