1．除去溴乙烷中混有的Br2雜質(zhì)，最佳的方法是（　　）
A．用四氯化碳萃取B．用氫氧化鈉溶液洗滌
C．用碘化鉀溶液洗滌D．用亞硫酸氫鈉溶液洗滌

分析 A．溴單質(zhì)和溴乙烷都易溶于四氯化碳；
B．溴乙烷能夠在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解；
C．碘離子被氧化生成新的雜質(zhì)；
D．亞硫酸氫鈉能夠被溴氧化，且溴乙烷不與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．溴和溴乙烷都易溶于四氯化碳，無(wú)法除去雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，故B錯(cuò)誤；
C．碘離子被溴氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于溴乙烷，成了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的除雜與提純，題目難度不大，根據(jù)雜質(zhì)和被提純物質(zhì)的性質(zhì)正確選用除雜試劑或方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合“綠色化學(xué)”理念．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開(kāi)彈簧夾ab；當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是BD．
A．顏色  B．質(zhì)量  C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  D．密度  E．壓強(qiáng)
（4）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c，打開(kāi)b，對(duì)燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開(kāi)c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知某無(wú)色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+幾種陽(yáng)離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．向盛有10克Na202固體的容器中充入一定體積的CO2氣體．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后再測(cè)量氣體體積時(shí)．發(fā)現(xiàn)體積減少了1.12L（標(biāo)況）．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后的容器中固體的成分和質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）已知：2NO2 ?N2O4（g）△H＜0．如圖所示，放入熱水中的NO2球產(chǎn)生的現(xiàn)象為紅棕色變深
（2）寫(xiě)出重鉻酸鉀溶液中存在的平衡的離子方程式：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}{\;}^{2-}）•{c}^{2}（H{\;}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}{\;}^{2-}）}$．
①向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；
②向5ml 0.1mol/L重鉻酸鉀溶液中加入一定量水，平衡將正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），原因是加水后，離子濃度降低，平衡向著離子濃度增大的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前我國(guó)許多地方空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　�。�
①NaOH溶液�、谒ＡА、跱a2S溶液�、躈a2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液�、蕹吻迨宜、邼釮NO3⑧濃H2SO4．
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某粗鹽主婁成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是攪拌，加速粗鹽的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3．
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl．
（5）寫(xiě)出第②、③步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．

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