4．用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳B．
裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)C．
若裝置中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫D．

裝置 可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

分析 A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；
B．SO2與NaOH溶液，燒杯中水倒吸；
C．四氯化碳密度比水密度大，可隔絕氣體與水；
D．從食鹽水中提取氯化鈉，為蒸發(fā)原理．

解答 解：A．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能驗證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳，故A錯誤；
B．SO2與NaOH溶液，燒杯中水倒吸，則可證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；
C．四氯化碳密度比水密度大，可隔絕氣體與水，則圖中裝置可用于吸收氨氣或氯化氫，故C正確；
D．從食鹽水中提取氯化鈉，為蒸發(fā)原理，選擇蒸發(fā)皿等，不能使用坩堝，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．我國古代科技高度發(fā)達，下列古代文獻的記載中，涉及化學變化的是（　　）
A．《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露．”
B．《肘后備急方》記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁．”
C．《泉州府志》物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時南有黃安長者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白，后人遂效之．”
D．《夢溪筆談》記載“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）?CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4kJ，并生成18g液態(tài)水．則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為（　�。�
A．80%B．40%C．60%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是廚房中常見的物質(zhì)．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-、CO32-的正確操作順序是：取少量未知溶液，先加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體可通過澄清石灰水，如出現(xiàn)石灰水變渾濁現(xiàn)象，證明原溶液中含有CO32-，接下的操作及現(xiàn)象是加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　　）
A．H2B．O2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中的c（Cl-）與100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　�。�
A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有55個電子，在周期表中的位置如圖所示．C的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molC單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L的H2；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A碳，B氮，C鋁，D硅
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C的氧化物和NaOH反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
（4）常溫下，B的氫化物是氣體，實驗室制取該氣體的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）請設(shè)計一個簡單實驗證明酸性強弱：H2AO3＞H2DO3：將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．Y與W形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍．下列推測正確的是（　�。�
A．X和Y形成的化合物中一定不含共價鍵
B．W的氧化物的水化物是強酸
C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明ZX2具有漂白性
D．X和Z的簡單氫化物沸點差異大，主要原因是氫鍵的影響

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