16．下列溶液中的c（Cl-）與100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）相等的是（　　）
A．200mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL3mol/L的KCl溶液
C．150mL2mol/LNH4Cl溶液D．100mL1.5mol/L的MgCl2溶液

分析 100mL1mol/L的AlCl3溶液c（Cl-）為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合溶質(zhì)的濃度、物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：A.1mol/L的NaCl溶液中c（Cl-）為1mol/L，故A不選；
B.3mol/L的KCl溶液中c（Cl-）為3mol/L，故B選；
C.2mol/LNH4Cl溶液中c（Cl-）為2mol/L，故C不選；
D.1.5mol/L的MgCl2溶液c（Cl-）為1.5mol/L×2=3mol/L，故D選；
故選BD．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、溶質(zhì)與離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知一個12C原子的質(zhì)量是mg，元素R的某種原子的一個原子的質(zhì)量為ng，元素R的這種原子的相對原子質(zhì)量為（　　）
A．nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{12n}{m}$D．$\frac{n}{{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現(xiàn)象
B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜濁液＜膠體
C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應
D．失電子的反應物在反應中作還原化劑，反應中被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用下列實驗裝置進行相應的實驗，設計正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置驗證反應產(chǎn)物二氧化碳
B．
裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應
C．
若裝置中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．

裝置 可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應反應類型加聚反應
（2）   的聚合反應n HOCH2CH2OH+n HOOCCH2CH2COOH +（2n-1）H2O反應類型縮聚反應
（3）苯制硝基苯反應類型取代反應
（4）乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br反應類型加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．向AlCl3溶液中加入過量氨水，Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用胃舒平（復方氫氧化鋁）緩解胃酸（HCl）過多，OH-+H+═H2O
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3 （膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況）．它在光照條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．B．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某原電池的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O

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