【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

【答案】B

【解析】

A項貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團，和，A項錯誤。B項對乙酰氨

基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，

B項正確。C項，只有-COOH（羧基）能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反

應(yīng)，對乙酰氨基酚不能，C項錯誤。D項，貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和均能

水解，最終生成三種有機物，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)。除去雜質(zhì)的實驗方案如下：

(1)B溶液中存在的陽離子有_________，陰離子有_________。

(2)C中所含物質(zhì)的化學式是_________。

(3)D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒有__________。

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由是__________。

(5)某同學認為可將上方案進行改進：①加入過量BaCO3 ②加入適量鹽酸，即可達到除雜的目的，而且步驟更為簡便。請評價這種方法是否正確______，說明理由_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有關(guān)說法正確的是

A. 還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C. 兩個反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象，回答問題：

（1）向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象是________________________________，離子反應(yīng)方程式是________________________________。

（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，其現(xiàn)象是________________________________________，離子反應(yīng)方程式是____________________________________。

（3）稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合，其現(xiàn)象是_________________________________________，離子反應(yīng)方程式是______________________________________。

（4）上述三個反應(yīng)均屬于______________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是第一個生成________________，第二個生成______________，第三個生成______________；相同點是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻得知：

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

（2）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設(shè)計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氮氣生成：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備 SnCl4，某化學小組的同學設(shè)計了如下實驗裝置進行制備。

已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應(yīng)。

請根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。

（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。

（4）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的 MnO2，需要的分離方法___________。

（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。

A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈

B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈

C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C. 打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

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