【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)。除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)B溶液中存在的陽離子有_________，陰離子有_________。

(2)C中所含物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

(3)D中加入適量鹽酸后，大量減少的微粒有__________。

(4)①和②不能調(diào)換順序的理由是__________。

(5)某同學(xué)認(rèn)為可將上方案進(jìn)行改進(jìn)：①加入過量BaCO3 ②加入適量鹽酸，即可達(dá)到除雜的目的，而且步驟更為簡便。請?jiān)u價(jià)這種方法是否正確______，說明理由_________。

【答案】Na＋、Ba2+、Ca2+ Cl- CaCO3 BaCO3 CO32- ①和②調(diào)換順序雖然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以雜質(zhì)的形式留在溶液中，未除去 不正確 因?yàn)?/span>BaCO3難溶于水，與Na2SO4、CaCl2難以發(fā)生反應(yīng)，無法到達(dá)除去雜質(zhì)的目的

【解析】

某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)，加入BaCl2后生成BaSO4白色沉定，過濾后濾液B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，再加入過量的Na2CO3生成沉淀C為BaCO3，CaCO3，過濾后濾液D含有NaCl 、Na2CO3，再加適量的HCl溶液，溶液變?yōu)?/span>NaCl。

(1)綜合上述分析知: B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分，所以B溶液中存在的陽離子有Na＋、Ba2+、Ca2+，陰離子有Cl-。答案：Na＋、Ba2+、Ca2+ ；Cl-。

(2) 綜合上述分析知: 加入過量的Na2CO3生成沉淀C為BaCO3，CaCO3，所以C中含有含有的物質(zhì)的化學(xué)式是：CaCO3 、BaCO3。答案：CaCO3 、BaCO3。

(3) 綜合上述分析知D含有NaCl 、Na2CO3，加入適量鹽酸后，2H++ CO32-=H2O+CO2,大量減少的微粒是CO32-。答案：CO32-。

(4) ①和②調(diào)換順序雖然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以雜質(zhì)的形式留在溶液中，不能除去，故①和②不能調(diào)換。答案: ①和②調(diào)換順序雖然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以雜質(zhì)的形式留在溶液中，未除去。

(5)該同學(xué)的改進(jìn)方法不合理，因?yàn)?/span>BaCO3難溶于水，與Na2SO4、CaCl2難以發(fā)生反應(yīng)，無法到達(dá)除去雜質(zhì)的目的，答案：不正確；因?yàn)?/span>BaCO3難溶于水，與Na2SO4、CaCl2難以發(fā)生反應(yīng)，無法到達(dá)除去雜質(zhì)的目的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示。

（1）碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示)，為增強(qiáng)洗滌效果，可采取最簡單的措施是________________。

（2）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

（3）穩(wěn)定劑可能是_____(填序號(hào))。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）結(jié)晶時(shí)加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

（5）工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性含氧量來衡量產(chǎn)品優(yōu)劣，13%以上的為優(yōu)質(zhì)品。產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法: 稱量m g 樣品，在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定終點(diǎn)，過程中MnO2被還原為Mn2+,進(jìn)行三次滴定，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為V1mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產(chǎn)品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫時(shí)，將濃度為m molL﹣1的CH3COOH溶液和n molL﹣1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m____ n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH______ 7。

（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)_________________.

（3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為_________.

（4）常溫時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20，將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為____.

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O，c（NH4+）由小到大的排列順序是___________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g

B. Mg的摩爾質(zhì)量是24 g/mol

C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2

B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。

I．(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。

III．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))_________。

a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

(1)X的分子式為_______________________。

(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

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