Question

取含MnO₂的軟錳礦17.4g，與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl₂通入含22gNaBr的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，得質(zhì)量為13.1g的殘?jiān)�．�?jì)算：
（1）生成NaCl多少克？
（2）MnO₂與濃HCl反應(yīng)生成Cl₂多少克？
（3）軟錳礦含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）（2）根據(jù)方程式Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，應(yīng)用差量法解答生成NaCl的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量；
（3）得到氯氣的體積，再根據(jù) MnO₂～～～Cl₂，生成求二氧化錳的質(zhì)量，軟錳礦所含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

二氧化錳的質(zhì)量

軟錳礦

×100%．

解答： 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為m1，參加反應(yīng)的溴化鈉為a，生成氯化鈉的質(zhì)量為m2，
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂   質(zhì)量差
71    206  117   160    89
m1    a    m2          22-13.1=8.9g

71

m1

&;=

206

a

=

117

m2

=

89

8.9

，解得m1=7.1g，m2=11.7g，a=20.6g
答：生成NaCl的質(zhì)量為11.7g；
（2）因?yàn)?2g＞20.6g，所以溴化鈉過量，則生成的氯氣完全反應(yīng)，所以生成氯氣7.1g，
答：生成氯氣7.1g；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為m3，
      MnO₂～～～Cl₂
       87       71
       m3      7.1g
解之得：m3=8.7g
軟錳礦所含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.7

17.4

×100%=50%，
答：軟錳礦含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．