Question

13．表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d⁸4s²，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr （寫出元素符號(hào)）．
（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是MgO＞CaO．
（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為過(guò)氧化氫（寫出名稱），該分子中③號(hào)元素的原子的雜化方式為sp³．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為MgNi₃C（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性	1.0	1.5	2.0	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	1.8	2.1	2.5	3.1

①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：2.5＜N＜3.5．
②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是半徑越大，電負(fù)性值越�。�
③試推斷：AlBr₃中化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Ni，⑨為Cu．
（1）⑧號(hào)元素核外電子數(shù)為28，結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的外圍電子排布為3d⁵4s¹；
（2）氧化鎂、氧化鈣均為離子晶體，離子所帶電荷相等，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高；
（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為H₂O₂，該分子中O原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；
根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，確定化學(xué)式；
（4）①同一周期從左至右，隨著核電荷數(shù)的遞增電負(fù)性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大元素電負(fù)性值遞減；
②原子半徑越大，對(duì)電子吸引越弱，電負(fù)性越�。�
③氯化鋁屬于共價(jià)化合物，Br的電負(fù)性小于Cl的，則AlBr₃屬于共價(jià)化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Ni，⑨為Cu．
（1）⑧號(hào)元素核外電子數(shù)為28，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d⁸4s²；與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的外圍電子排布為3d⁵4s¹，為Cr元素，
故答案為：3d⁸4s²；Cr；
（2）氧化鎂、氧化鈣均為離子晶體，離子所帶電荷相等，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，故MgO的晶格能大于CaO的，故熔點(diǎn)MgO＞CaO，
故答案為：MgO＞CaO；
（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為H₂O₂，該分子中O原子形成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp³雜化，
晶胞中C原子數(shù)目為1，Ni原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$=3，Mg原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，故化學(xué)式為MgNi₃C，
故答案為：過(guò)氧化氫；sp³；MgNi₃C；
（4）①同一周期從左至右，隨著核電荷數(shù)的遞增電負(fù)性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大元素電負(fù)性值遞減，N最接近的電負(fù)性值范圍：2.5＜N＜3.5，
故答案為：2.5；3.5；
②同周期自左而右原子半徑減小、電負(fù)性增大，同主族自上而下原子半徑增大、電負(fù)性減小，可推知半徑越大，電負(fù)性值越小，
故答案為：半徑越大，電負(fù)性值越��；
③氯化鋁屬于共價(jià)化合物，Br的電負(fù)性小于Cl的，Al與Br的電負(fù)性之差更小，則AlBr₃屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期表與元素周期律、晶體類型與性質(zhì)、核外電子排布、雜化方式判斷、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力．