5．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

分析 A、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B．HF與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；
C．海底溫度較低，壓強(qiáng)較大，適合形成甲烷的水合物晶體；
D．醋酸的濃度越大，其電離程度越�。�

解答 解：A、△H＞0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△S必須大于0，故A正確；
B．HF與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕玻璃，不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；
C．海底溫度較低，壓強(qiáng)較大，適合形成甲烷的水合物晶體，故C正確；
D．醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＞10c2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷、氫氟酸的特征性質(zhì)、弱電解質(zhì)電離平衡等知識(shí)來(lái)分析解答，注意弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6g Cu析出時(shí)，右池析出5.4g固體，則右池溶質(zhì)為（　�。�
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg（NO3）2D．Al（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，上述精鹽水需耍進(jìn)行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對(duì)鹽水進(jìn)行二次精制的目的是 （　　）（選填編號(hào)）
A．進(jìn)一步降低Ca2+，Mg2+的濃度，提高燒堿純度
B．進(jìn)一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
C．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
D．防止溶液酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，腐蝕離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d84s2，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr （寫出元素符號(hào)）．
（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是MgO＞CaO．
（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為過(guò)氧化氫（寫出名稱），該分子中③號(hào)元素的原子的雜化方式為sp3．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1
①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：2.5＜N＜3.5．
②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是半徑越大，電負(fù)性值越小．
③試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)要求完成下列問題
（1）寫出中含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體
（2）C7H5O2Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl直接和苯環(huán)相接能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（寫出一個(gè)就可以）
（4）某有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤其以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．該化合物具有如下性質(zhì)：①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
根據(jù)上述信息，寫出有機(jī)物X 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCH（OH）CH2COOH、（HOOC）2C（OH）CH3 （至少寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．NH4Cl 固體和Ba（OH）2晶體在常溫下混合即可反應(yīng)，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱為△H=+566.0kJ/mol
C．含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反應(yīng)放出的熱量是中和熱
D．1mol CH4燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．周期表前20號(hào)中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號(hào)元素中最活潑的金屬元素，且A、B、C 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，D的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素名稱：
A鉀，B硫，C鋁，D氮，E碳
（2）寫出A、B、C 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；②2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O．
（3）比較D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3（用化學(xué)式及”＜”或”＞”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（　　）
A．苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D．由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響均易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該未知溶液中一定含有Al3+  Mg2+  H+三種陽(yáng)離子
B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
C．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量可能為6 g
D．若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

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