Question

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以隨著堿的滴入，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是溶液的溫度升高，當醋酸完全反應(yīng)后再滴加的NaOH會吸收反應(yīng)產(chǎn)生的熱量，是溶液的溫度又逐漸降低，正確；B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，由于開始時醋酸多，NaOH少量，所以溶液的pH不會變化很大，當二者接近恰好完全反應(yīng)時，溶液的酸堿性會發(fā)生很大的變化，即發(fā)生突越，后隨著NaOH的加入，溶液的堿性增強；所以溶液的pH也會逐漸增大，正確；C.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生醋酸鈉和水，醋酸鈉是可溶性強電解質(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強；在前一段是酸堿中和反應(yīng)，后一段是醋酸鈉與過量的NaOH混合溶液電離產(chǎn)生的離子的導(dǎo)電，因此導(dǎo)電性要比原來的強，正確；D.向醋酸溶液中加入NaOH溶液，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉和水，所以醋酸的物質(zhì)的量逐漸減小，而NaOH在二者恰好反應(yīng)前是不存在的，只有當NaOH過量時，才會隨著NaOH的增多，濃度逐漸增大，錯誤。

考點：考查醋酸與NaOH發(fā)生反應(yīng)時溶液的溫度、酸堿性、導(dǎo)電能力及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化的知識。