Question

100 mL 6 mol·L-1 H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

A．醋酸鈉溶液 B．NaCl固體 C．硫酸銅溶液 D．硝酸鈉溶液

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：由于Zn過量，所以產(chǎn)生的氫氣的量按照酸來計算。A．加入醋酸鈉溶液，硫酸變?yōu)槿跛岽姿�，溶液中的c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，當(dāng)c(H+)減小到一定程度，醋酸會電離產(chǎn)生H+，最終完全電離出來，因此既減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成H2的總量，正確；B．NaCl固體，溶液中c(H+)不變，反應(yīng)速率也不變，錯誤；C．硫酸銅溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Cu、Zn及硫酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率大大加快，錯誤；D．加入硝酸鈉溶液，在酸性條件下NO3-與金屬發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)原理改變，錯誤。

考點(diǎn)：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識。