以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法,其中不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的結(jié)合經(jīng)濟效益
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氧元素有三種核素16O、17O、18O,它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%,則下列說法正確的是
A. 一個16O原子的質(zhì)量為16 g
B. 17O的相對原子質(zhì)量約為17
C. 氧元素的相對原子質(zhì)量為
D. 氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%+17b%+18c%)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山西省等五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
NO2氣體對環(huán)境有危害,應(yīng)特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染。在一定溫度時,將0.80 mol的NO2氣體充入4 L真空的密閉容器中,每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到數(shù)據(jù)如下表所示:
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.80 | n1 | 0.52 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.10 | n2 | 0.16 | 0.16 |
(1)在上述條件下,反應(yīng)從20 s至40 s這一時間段內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·s-1。
(2)n3________n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留小數(shù)點后一位)。
(3)達到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.64 mol氦氣,并把容器體積擴大為8 L,則平衡將______(選填“向正反應(yīng)方向移動”、 “向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”),其理由是 。
(4)若在相同情況下,最初向該容器中充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),起始充入N2O4的物質(zhì)的量是 mol,假設(shè)在80 s時達到平衡,請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。
(5)取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,反應(yīng)相同時間后,分別測定體系中NO2的百分量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實驗結(jié)果相符的是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山西省等五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.高溫、高壓、催化劑條件下,足量N2與3 mol H2充分反應(yīng),共斷裂H—H鍵3NA
B.46 g Na與0.5 L 2 mol·L-1鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.8.4 g固體NaHCO3中,含有陽離子0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件,其中t3時刻為使用催化劑。
(1)若t1=15 s,則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v(C)=___________。
(2)t4時刻改變的條件為____________,B的起始物質(zhì)的量為______________。
(3)t5時刻改變的條件為____________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(4)圖乙中共有Ⅰ~Ⅴ五處平衡,其平衡常數(shù)最大的是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的敘述是
A.分子組成中含碳?xì)湓訑?shù)之比為1:2
B.完全燃燒生產(chǎn)等物質(zhì)的量的CO2和H2O
C.能與溴加成反應(yīng)而使溴水褪色,還能使KMnO4酸性溶液褪色
D.空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣,貧氣中甲烷的含量較多,富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些。若要將它們液化,下列說法正確的是
A.貧氣易液化 B.富氣易液化
C.二者液化條件相同 D.減壓降溫均有利于兩者液化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上開學(xué)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,在密閉容器中,將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后,氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是()
A.3.8g氣體全部是O2
B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后,氣體減少2.2g
C.反應(yīng)后的固體是混合物
D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上開學(xué)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向5 mL 0.1 mol·L-1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是( )
A.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生
B.加入CCl4振蕩后,觀察下層液體顏色
C.再滴加AgNO3溶液,觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生
D.再滴加KSCN溶液,觀察是否有血紅色
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com