【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物,設計如下實驗方案:
請回答下列問題:
(1)試劑1為20%的H2SO4溶液,其作用是_________;
(2)試劑2為_________NaOH溶液,其作用是_________,使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行;發(fā)生反應的離子方程式為:_________;
(3)反應①的化學方程式為_________;
(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于試管中,加入碘水,則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________;
(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實現(xiàn)實驗目的_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗,最簡單的改正措施是_________。
【答案】作催化劑 氫氧化鈉溶液中和作催化劑的硫酸 H++OH﹣=H2O (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 淀粉、葡萄糖 顯藍色 否 硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗 直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液
【解析】
(1)稀硫酸在淀粉的水解過程中作催化劑,加快了淀粉的水解速率;
(2)根據(jù)氫氧化銅與醛的反應需要在堿性條件下反應進行;根據(jù)中和反應的實質(zhì)寫出反應的離子方程式;
(3)反應①為淀粉的水解反應,反應生成葡萄糖;
(4)如果加入淀粉后顯示藍色,則證明淀粉沒有完全水解;
(5)根據(jù)氫氧化銅能夠與稀硫酸反應導致實驗失敗進行分析;可以向溶液中加入氫氧化鈉溶液中和剩余的硫酸。
(1)淀粉的水解過程,必須加入稀硫酸作催化劑,加快淀粉的水解反應速率,故答案為:作催化劑;
(2)稀硫酸能夠與氫氧化銅反應,會導致實驗失敗,所以應該先加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸,離子方程式為:H++OH-=H2O,故答案為:氫氧化鈉溶液;中和作催化劑的硫酸;H++OH-=H2O;
(3)淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖,水解方程式為:;
(4)淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色,據(jù)此可以檢驗淀粉是否完全水解,方法為:取少量水解液于試管中,加入碘水,如果溶液顯藍色,則證明淀粉未完全水解,故答案為:顯藍色;
(5)如果不加入氫氧化鈉中和催化劑稀硫酸,由于硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗,無法達到實驗目的;為了避免實驗失敗,應該直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液中和稀硫酸,故答案為:否;硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失。恢苯酉蛉芤褐屑尤肷赃^量的NaOH溶液。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中,正確的是
A. 若X為碳棒,開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒,開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒,開關K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護法
D. 若X為碳棒,開關K置于N處,則為外加電流的陰極保護法
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1[
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,
則CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊>丁
B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應一定都可以生成多種化合物
C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)
D.因為庚元素的非金屬性最強,所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下。
(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
(2)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。
(3)將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應過程中,體系內(nèi)相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據(jù)圖中信息回答:
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后,該反應仍在進行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。
(4)鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應的速率,提高的去除效果,其原因是__________。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈(或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象,則說明鐵屑已洗凈) 在酸性條件下的氧化性強,易被鐵屑還原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率
【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈,故答案為:測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈;
(2). pH調(diào)至2.5,是因為NO3-在酸性條件下的氧化性強,易被鐵屑還原,故答案為:NO3-在酸性條件下的氧化性強,易被鐵屑還原;
(3). ①. 根據(jù)圖示可知,在t1時刻前,硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小,亞鐵離子濃度增大,則在t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應,即4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,故答案為:4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O;
②. 根據(jù)反應4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O可知,溶液中NH4+的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,所以原因是生成的Fe2+水解所致,故答案為:生成的Fe2+水解;
(4). 構成原電池可以加快化學反應速率,炭粉和鐵屑構成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率,故答案為:炭粉和鐵構成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率。
點睛:本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學性質(zhì),試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關鍵,本題的難點是第(3)問,解答本問時,需先仔細審圖,根據(jù)圖示得出t1時刻前,硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的,亞鐵離子濃度是逐漸增大的,所以t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應,隨著反應的進行,溶液中銨根離子濃度在增大,亞鐵離子的濃度卻沒有增大,說明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應,據(jù)此解答本題即可。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
18
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:
已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因(將離子方程式補充完整):
+__________=+__________。____________
(2)向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來。
①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用:__________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________。
③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下:在相同的時間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。
已知:BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
(3)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學平衡移動原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時,重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時,重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是__________。
(4)綜上所述,沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+ H2OH3O++S2-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,發(fā)生反應A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表。下對說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 | ||
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A. 前 5 s 的平均反應速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1
B. 正反應是吸熱反應
C. 保持溫度不變,起始時向容器中充入2molC,達平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D. 保持溫度不變,起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC, 反應達到平衡前v(正)<v(逆)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有如圖所示的裝置,當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時,下列說法正確的是( )
A.Cu是原電池的負極
B.Al是原電池的負極
C.電子由Al沿導線流向銅
D.鋁片上的電極反應式為:Al﹣3e﹣═AL3+
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com