16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①1mol氧元素   
②0.25mol氯離子 
③0.5mol 氫分子
氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol
⑤0.1mol水分子中含有NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)電子
⑥0.25mol 氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為5.6升．
A．全部正確B．②③④⑤⑥C．①②③④⑥D．①③④⑤⑥

分析 ①物質(zhì)的量只能用來(lái)表示微觀粒子不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，微觀粒子如：分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等，且表示微觀粒子時(shí)要明確；
②物質(zhì)的量只能用來(lái)表示微觀粒子不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，微觀粒子如：分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等；
③物質(zhì)的量只能用來(lái)表示微觀粒子不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，微觀粒子如：分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等；
④摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
⑤水為10電子分子；
⑥根據(jù)體積V=nVm來(lái)計(jì)算．

解答 解：①氧元素指分子還是原子或離子，指代不明確，故錯(cuò)誤；
②物質(zhì)的量只能用來(lái)表示微觀粒子不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，微觀粒子如：分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等，氯離子是微觀粒子，且指代明確，故正確；
③物質(zhì)的量只能用來(lái)表示微觀粒子不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)，微觀粒子如：分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等，氫氣分子是微觀粒子，且指代明確，故正確；
④摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，即氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故正確；
⑤水為10電子分子，即水中有10個(gè)電子和10個(gè)質(zhì)子，則0.1mol水中含1mol電子和1mol質(zhì)子，即均為NA個(gè)，故正確；
⑥氣體的體積V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的使用對(duì)象，應(yīng)注意到物質(zhì)的量只能用來(lái)表示微觀粒子不能用來(lái)表示宏觀物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式
（1）化合反應(yīng)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）分解反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置換反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為11.2L，混合氣體中CO2的分子數(shù)為0.5NA；
（2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)，則混合后Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.0%，則此Na2SO4溶液的密度是1.35g•mL-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
（4）在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．則RO3n-中R元素的化合價(jià)是+5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．福爾馬林可作食品的保鮮劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
B．將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
C．已知H+（aq）+OH-（aq）═HO（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紅色固體，可通過(guò)“濕法冶金”而得．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是sp3．
（2）F元素的原子的外圍電子排布式為3d104s1；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)．
（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2 和 NaHSB．Na2O 和Na2O2C．CO2 和HClD．Na2O2 和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下，在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是（　�。�
A．Cl-，AlO2-，SO32-，Na+B．NO3-，CH3COO-，Na+，NH4+
C．Cl-，NO3-，Mg2+，K+D．SO42-，HCO3-，Cl-，K+

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