【題目】在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配置準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液.實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉,對(duì)配制的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.1molL1的高錳酸鉀溶液500mL.
步驟二:取0.2000molL1的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中,并加稀硫酸酸化,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定.三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄在表中:

平行實(shí)驗(yàn)編號(hào)

Na2C2O4溶液(mL)

滴定管起始讀數(shù)(mL)

滴定管滴定終點(diǎn)讀數(shù)(mL)

1

20.00

0.00

23.18

2

20.00

1.02

21.00

3

20.00

1.18

21.20

試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟一中粗配溶液要用到的主要玻璃儀器除量筒外還需、
(2)高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于(填“酸式”或“堿式”)滴定管中:在使用滴定管前,應(yīng)檢查(填部位名稱)是否漏水,在確保滴定管不漏水后方可使用;潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁后的液體應(yīng)從滴定管的(填“下部放入”或“上口倒入”)預(yù)置的燒杯中;步驟二中滴定終點(diǎn)的判斷方法是:
(3)下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是
A.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
(4)從實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算,KMnO4溶液的濃度為molL1

【答案】
(1)燒杯;玻璃棒
(2)酸式;活塞;下部放入;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),待測(cè)液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色
(3)A
(4)0.08
【解析】解:(1)粗略配制高錳酸鉀溶液,先計(jì)算所需高錳酸鉀質(zhì)量,利用量筒量取水500ml,用玻璃棒攪拌溶解得到溶液,所以需要的玻璃儀器為量筒、玻璃棒;所以答案是:燒杯;玻璃棒;(2)KMnO4溶液具有氧化性,應(yīng)該用酸式滴定管盛裝;在使用滴定管前,應(yīng)檢查活塞是否漏水;潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁后的液體應(yīng)從滴定管的下部放入預(yù)置的燒杯中,確保下端也被潤(rùn)洗;KMnO4溶液呈紫色,草酸反應(yīng)完畢,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙,且半分鐘?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn);所以答案是:酸;活塞;下部放入;當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí),待測(cè)液剛好出現(xiàn)紫色且半分鐘內(nèi)不褪色;(3)A.滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏大,故A正確;B.錐形瓶洗滌后沒有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,結(jié)果不變,故B錯(cuò)誤;C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏小,故C錯(cuò)誤;D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可知c(待測(cè))偏小,故D錯(cuò)誤;故選A.(3)三次消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為:23.18mL、19.98mL、20.02mL,第一組誤差較大,舍去,兩次溶液的平均體積為20.00mL;
5C2O42~2MnO45 2
0.2000molL1×20.00mL C(KMnO4)×20.00mL
解得:C(KMnO4)=0.08molL1
所以答案是:0.08;
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的酸堿中和滴定,需要了解中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸,對(duì)應(yīng)的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強(qiáng)酸,它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2,ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點(diǎn)-59℃,沸點(diǎn)11- 0℃。

(1)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式:____KClO3+ H2C2O4== KHCO3+ ClO2

(2)B裝置的作用是______________________ 。

(3)C裝置是尾氣處理裝置,反應(yīng)一段時(shí)間后,C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì),有同學(xué)說(shuō),C中還可能含有Na2CO3,試分析可能的原因:_____________

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【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB , 則此反應(yīng)可表示為( 。
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

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【題目】配平下列方程式:

(1) ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

(2) ___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

(3)___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列試題
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法(IUPAC)命名
(2)寫出1﹣丙醇(CH3CH2CH2OH)的鍵線式;
(3)寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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【題目】明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于火法冶煉鋅的工藝記載:爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。下列說(shuō)法不正確的是(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅)

A.該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為:ZnCO3+2CZn+3CO↑

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí)下列說(shuō)法正確的是(
A.在pH=12的溶液中由水提供的c(OH)一定是1012mol?L1
B.將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液的pH=7
C.將pH=6和pH=4的兩種鹽酸等體積混合后其c(OH)接近0.5×(108+1010) mol?L1
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO )>c(OH)>c(HCO )>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)某學(xué)生用0.20molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù).
請(qǐng)回答:
a.以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))
b.步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
c.下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL

d.根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度: mol/L

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(ml)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(ml)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10


(2)按要求回答下列問(wèn)題:
a.某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1013 , 將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計(jì).若所得混合溶液為中性,則a:b=
b.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×1010 , Ksp(AgY)=1.0×1012 , Ksp(AgZ)=8.7×1017 . 則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?/span>;若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y(填“增大”“減小”或“不變”).

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