Question

【題目】配平下列方程式：

（1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

（2） ___KMnO4+___HCl（濃）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

Answer 1

【答案】 2 5 8 2 10 2 16 2 2 5 8 12 6 3 4 4

【解析】（1）該化學方程式中P的化合價由0→+5，Br的化合價由0→-1，要保證化合價升降數(shù)相等，則P的計量數(shù)為2，Br2的計量數(shù)為5，根據(jù)P原子守恒，H3PO4的計量數(shù)為2，根據(jù)Br原子守恒，HBr的計量數(shù)為10，可得：2P+5Br2+____H2O→2H3PO4+10HBr，再根據(jù)H原子守恒(或O原子守恒)，H2O的計量數(shù)為8，所以2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr。

（2）該化學方程式中Mn的化合價由+7→+2，Cl的化合價一部分沒變，一部分由-1→0，要保證化合價升降數(shù)相等，則KMnO4的計量數(shù)為2，Cl2的計量數(shù)為5，根據(jù)Mn原子守恒，MnCl2的計量數(shù)為2，可得：2KMnO4+___HCl（濃）→___KCl+2MnCl2+5Cl2↑+___H2O，根據(jù)O原子守恒，H2O的計量數(shù)為8，再根據(jù)H原子守恒，HCl的計量數(shù)為16，再根據(jù)Cl原子守恒(或K原子守恒)，KCl的計量數(shù)為2，所以2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（3）該化學方程式中O的化合價由0→-2，F(xiàn)e的化合價由+2→+3，要保證化合價升降數(shù)相等，則O2的計量數(shù)為1，F(xiàn)eSO4的計量數(shù)為4，根據(jù)S原子守恒，Fe2(SO4)3的計量數(shù)為，根據(jù)Fe原子守恒，Fe(OH)3的計量數(shù)為，根據(jù)H原子守恒，H2O的計量數(shù)為2，可得：4FeSO4 + 2H2O+O2 =Fe2(SO4)3+Fe(OH)3，將計量數(shù)都化為自然數(shù)可得：12FeSO4 +6H2O+3O2=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3。