Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO₂的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A、在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
• B、原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2
• C、a=0.3
• D、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：向NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液中滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，最后發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．

解答： 解：A．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸與Na₂CO₃首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不會(huì)不放出氣體，繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點(diǎn)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.11mol/L×0.4L=0.04mol，則a點(diǎn)氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.01mol=1：1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B可知，a點(diǎn)消耗氯化氫的物質(zhì)的量為0.03mol，則消耗0.1mol?L^-1稀鹽酸的體積分別為

0.03mol

0.1mol/L

=0.3L，所以a=0.3，故C正確；
D．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，題目難度中等，需要明確向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，然后再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，為易錯(cuò)點(diǎn)．