Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的活潑金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（2）若試劑1是NaOH溶液，B物質(zhì)的用途為

 

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（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

 

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）

 

．
③某高效凈水劑是由Y（OH）S0₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，A、B是氧化物，X與A能生成B和Y，則X為Al，Y為Fe，A為Fe₂O₃，B為Al₂O₃，Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，最后結(jié)合化學(xué)用語來解答即可．

解答： 解：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，A、B是氧化物，X與A能生成B和Y，則X為Al，Y為Fe，A為Fe₂O₃，B為Al₂O₃，Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑1為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，
（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，即Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，該反應(yīng)為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）若試劑1是NaOH溶液，B為Al₂O₃，可作耐火材料，故答案為：作耐火材料；
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則C為偏鋁酸鈉，D為氯化鐵，將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸，
①C為硫酸鋁，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O Al（OH）₃+3H⁺；
②E為硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)為2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，明確鋁熱反應(yīng)及Al、氧化鋁、Fe、氧化鐵的性質(zhì)即可解答，并注意試劑1可以為酸或強(qiáng)堿來分析解答，題目難度不大．