5．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無
C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)但碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃��；
B．過氧化鈉具有漂白性，且過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色；
C．常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；鈉極易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)且密度大于煤油；
D．過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：A．碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，但碳酸鈉堿性較強(qiáng)，能腐蝕胃，所以不能用于治療胃病，所以I錯(cuò)誤，故A不選；
B．過氧化鈉具有漂白性，且過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以I中看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，則I錯(cuò)誤，故B不選；
C．常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；鈉極易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)且密度大于煤油，所以I正確、II錯(cuò)誤，故C不選；
D．過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以I、II正確，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意過氧化鈉具有漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，完成探究某些物質(zhì)的性質(zhì)和比較性質(zhì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)用該裝置探究少量銅片與濃硝酸反應(yīng)．寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，甲同學(xué)在試管中加入氫氧化鈉溶液以減少污染．
（2）乙同學(xué)用該裝置完成了對(duì)第三周期元素氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)．他通過查閱資料得知：用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣．將反應(yīng)生成的氯氣通入盛有硫化鈉溶液的試管中，觀察到有淡黃色沉淀生成．請(qǐng)寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，非金屬性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同學(xué)還完成了對(duì)氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)．他在試管里加入碘化鉀和淀粉的混合溶液，通入氯氣后，可觀察到的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)．
（3）丙同學(xué)受到乙同學(xué)的啟發(fā)，也用該裝置完成了對(duì)N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)．他在錐形瓶中加入石灰石，試管中裝入水玻璃，分液漏斗中應(yīng)加入硝酸（試劑名）．請(qǐng)丙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，試管中有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，震蕩，過一會(huì)兒可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
A．X是NH3，Y是水B．X是CO2，Y是飽和NaHCO3濃溶液
C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1
（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是508.25 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁鎂合金現(xiàn)已成為機(jī)械制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三位同學(xué)分別稱取3.9g樣品，并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
乙：鋁鎂合金$\stackrel{試劑}{→}$測得剩余固體的質(zhì)量ag
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質(zhì)量2.9g
（1）寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)甲有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑、Mg+2H+═Mg2++H2↑該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑是NaOH溶液，測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代數(shù)式表示）
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)丙，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀等操作，測得沉淀的質(zhì)量為2.9g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）30.8%；如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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10．下列說法正確的是（　　）
A．H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同
B．N2的結(jié)構(gòu)式為N-N
C．一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為10
D．二氧化碳   

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17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來：
②水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精；
③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離；
④檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素時(shí)，將溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振蕩、靜置后加AgNO3溶液；
⑤由于高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～l00nm之間，所以可用食鹽使高級(jí)脂肪酸鈉從皂化反應(yīng)后的混合物中析出：
⑥向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后，加NaOH中和并做銀鏡反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉是否水解；
⑦除去苯中混有的少量苯酚，加入濃溴水后過濾：
⑧實(shí)驗(yàn)室使用體積比為l：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，除了要加沸石外，還應(yīng)加熱使溫度迅速升至170℃．
A．③⑤⑥B．①⑤⑦C．③④⑤⑥D．②③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失．回答下列問題：

（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？不能，因?yàn)樵贏l3+與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3后，Al（OH）3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開．
（3）溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么控制鹽酸的量，以防止部分AlO2-轉(zhuǎn)化成Al3+為此，改進(jìn)的方法是將鹽酸改成通入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有一包固體混合物，其中含有硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過濾．下列描述的情形不可能存在的是（　　）
A．濾紙上有Ag，Cu，F(xiàn)e濾液中有Fe2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
C．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+

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