Question

13．如果1個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH₃CH₂CH₃（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^-1?
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ•mol^-1
（2）乙硼烷（B₂H₆）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應(yīng)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是508.25 kJ．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學方程式結(jié)合蓋斯定律計算得到；
（2）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
先根據(jù)蓋斯定律寫出方程式，然后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答 解：（1）①C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到熱化學方程式為：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ•mol^-1 ；
故答案為：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ•mol^-1 ；
（2）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
根據(jù)：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol； ①
H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，②
①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，故5.6L（標準狀況）即0.25mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是為2033kJ×0.25=508.25kJ；
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；508.25 kJ．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的運用以及熱量的計算，需要注意的是反應(yīng)熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度中等．