7．針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（　　）
A．發(fā)生裝置與氯酸鉀制取氧氣相同
B．可以用堿石灰干燥氨氣
C．棉花的作用和高錳酸鉀制取氧氣一樣
D．氨氣驗滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放于集氣瓶附近

分析 A．依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
B．氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
C．制備氨氣試管口塞棉花是為防止與空氣形成對流；
D．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性；

解答 解：A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，氯化銨與氫氧化鈣固體在加熱條件下生成氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)都是固體與固體，反應(yīng)條件都是加熱，所以二者發(fā)生裝置相同，故A正確；
B．氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故B正確；
C．制備氨氣試管口塞棉花是為防止與空氣形成對流，高錳酸鉀制備氧氣，導(dǎo)管口塞棉花，防止固體顆粒堵塞導(dǎo)氣管發(fā)生爆炸，二者作用不同，故C錯誤；
D．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙放于集氣瓶附近，若變藍說明收集滿，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了氨氣的性質(zhì)和檢驗方法，明確氨氣性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣的檢驗可以用濕潤的紅色石蕊試紙，也可用沾有濃鹽酸的玻璃棒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl2．
③如直流電源使用的是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），則：
正極電極反應(yīng)式為2H2+4OHˉ-4eˉ═4H20
負極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為了測定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響因素，設(shè)計了如下實驗．化學(xué)反應(yīng)如下：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
Ⅲ．測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）根據(jù)步驟Ⅱ請回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達終點的判斷標志是：滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅（微紅）色且半分鐘不褪色．
④該草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為：90%
⑤下列造成草酸晶體質(zhì)量分數(shù)偏高的是BC
A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？對照
②放在冰水中的試管在10秒時剛好反應(yīng)完全，則用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應(yīng)：
4CuO+2NH4Cl$\frac{△}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4（H2O）
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉固體或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
③實驗結(jié)束時，應(yīng)首先Ⅱ（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學(xué)式填入表，你認為有幾種可能填幾種）．
序號固體成分（填化學(xué)式）
1
2
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在橫線上．
①O2和O3     　　　 
②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
③${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
④CH3CH（CH3）CH2CH3和C（CH3）4
⑤和
（1）屬于同位素的是：③     
（2）屬于同素異形體的是：①
（3）屬于同系物的是：②      
（4）屬于同分異構(gòu)體的是：④
（5）屬于同一物質(zhì)：⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是（　　）
A．A和B不可能是同系物
B．A和B一定是同分異構(gòu)體
C．A和B最簡式一定相同
D．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒生成等質(zhì)量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在較高溫度下的某溶液中，硝酸鉀、氯化鈉均達飽和，冷卻析出晶體的成分是（　�。�
A．純硝酸鉀晶體B．大量硝酸鉀晶體，少量氯化鈉
C．等量的硝酸鉀和氯化鈉D．大量氯化鈉，少量硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率
B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大
C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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同步練習(xí)冊答案