下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是          (  )

A.金屬越純越不易被腐蝕

B.干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕

C.銅一定比鐵難腐蝕

D.金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱

D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(  )

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于某有機物 的性質(zhì)敘述正確的是               ( 。

A、1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)、 

B、1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C、1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D、1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總方程式。

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液:

陽極反應(yīng)式_____________________________________________________;

陰極反應(yīng)式_____________________________________________________;

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應(yīng)式______________________________________________________;

陰極反應(yīng)式______________________________________________________;

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應(yīng)式______________________________________________________;

陰極反應(yīng)式______________________________________________________;

總化學(xué)方程式____________________________________________________。

(4)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應(yīng)式_____________________________________________________;

陰極反應(yīng)式_____________________________________________________;

總反應(yīng)離子方程式________________________________________________。

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如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH­Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.放電時正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e—→Ni(OH)2+OH

B.電池的電解液可為KOH溶液

C.充電時負極反應(yīng)為MH+OH—→H2O+M+e

D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高

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硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):

S2-2e===S (n-1)S+S2===S

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是(   )

A.對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動

B.p2>p1,T1>T2

C.該圖像表示的方程式為:2A====B+3C

D.對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量

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下圖表示某有機反應(yīng)過程的示意圖,該反應(yīng)的類型是

A.加成反應(yīng)                              B.取代反應(yīng)     

C.聚合反應(yīng)                               D.酯化反應(yīng)

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