如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.放電時正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-—→Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時負(fù)極反應(yīng)為MH+OH-—→H2O+M+e-
D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1。常溫下,取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:
離子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 未測定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。
(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。
A.Ca(OH) 2 B.Na2CO3 C.CaCl2D.NaHSO3
(3)汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g) 2NO(g) △H>0 1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡,測得NO為8×10-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,其原因是 。
②目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,在電解后的電解液中加適量水,能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是 ( )
A.NaCl B.Na2CO3 C.CuSO4 D.K2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是 ( )
A.金屬越純越不易被腐蝕
B.干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C.銅一定比鐵難腐蝕
D.金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性。回答下列問題:
(1)H3PO2是一種中強酸,寫出其電離方程式:_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為________。
②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( )
A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程
B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系
C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率
D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是________。
(2)火箭殘骸中常見紅棕色氣體,原因為:
N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)
當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H,F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)______________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=____________mol·L-1·s-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將____(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為________mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
《化學(xué)與生活》
(1) 合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。
①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)最終分解為( )。
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
②現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A.食鹽 B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖 E.青霉素,請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是 ;可直接進入血液,補充能量的是 ;應(yīng)用最廣泛
的抗生素之一的是 ;即可作為調(diào)味劑,又可作為防腐劑、著色劑的是 ;
食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。
(2) 材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活。
①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是 ( )。
A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛
②一般情況下,合金比組成它的成分金屬硬度 (填大、小)。
③ 腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因,自行車的鋼圈通常采用 (填涂油漆或鍍Cr)防腐蝕。
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