Question

（1）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）______．
（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為______，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為______，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)開_____．
（3）S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是______，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______．標準狀況下11.2L的³⁴SO₂氣體的質(zhì)量是______．

Answer 1

解：（1）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，由于5體積氣體A₂跟15體積氣體B₂化合生成10體積某氣體C，所以A₂、B₂、C的化學(xué)計量數(shù)之比為5體積：15體積：10體積=1：3：2，所以方程式為A₂+3B₂=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB₃，
故答案為：AB₃；
（2）4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol，故氫氧化鈉溶液的濃度為=1mol/L，溶液是均勻的，取出10mL該溶液，與原氫氧化鈉溶液的濃度相同為1mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，則：10mL×1mol/L=100mL×c，解得c=0.1mol/L，
故答案為：1mol/L，1mol/L，0.1mol/L；
（3）S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為34，故中子數(shù)=34-16=18，核外電子數(shù)為16+2=18，11.2L的³⁴SO₂氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，故該二氧化硫的質(zhì)量為0.5mol×66g/mol=33g，
故答案為：16，18，18，33g．
分析：（1）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學(xué)式；
（2）根據(jù)n=計算4gNaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL該溶液，與原氫氧化鈉溶液的濃度相同，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后的濃度；
（3）原子符號_Z^AX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計算中子數(shù)，等于陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，根據(jù)n=計算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化硫的質(zhì)量．
點評：考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意公式的理解與靈活運用．