Question

14．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• B． 平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)相等
• C． 若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
• D． 容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ

Answer 1

分析 A．溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；
B．兩個(gè)反應(yīng)互為等效平衡，平衡時(shí)兩個(gè)容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)相等；
C．若容器①的體積為0.5 L，增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向著逆向移動(dòng)，放出熱量減小；
D．②中有氨氣存在，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上增加氨氣，則放出熱量減少．

解答 解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；
B．從等效平衡的角度分析，0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃相當(dāng)于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；
C．若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故C正確；
D．②中含有0.2molNH₃相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握等效平衡的判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．