Question

9．海水是巨大的資源寶庫．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

（1）分離粗鹽和母液的操作名稱為過濾；母液中一定含有的金屬元素為鈉和鎂．
（2）步驟①的化學方程式是2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；步驟②的基本反應類型為復分解反應．
（3）如表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度．結合表中數(shù)據(jù)回答：

溫度/℃	30	50	70	100
溶解度/g	36.3	37.0	37.8	39.8

50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為27.0%；從海水中獲取粗鹽，宜選用發(fā)結晶（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）．

Answer 1

分析 海水結晶得到粗鹽和母液，粗鹽除雜制備飽和溶液，通電電解得到燒堿、氯氣和氫氣，母液中加入石灰乳得到氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)結晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失去水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂金屬單質，
（1）固體和溶液分離用過濾，過程中發(fā)現(xiàn)可知母液中含鈉元素和鎂元素；
（2）步驟①是電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和水，步驟②是氫氧化鎂溶于鹽酸的反應；
（3）飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，可以用蒸發(fā)的方法結晶析出；

解答 解：（1）分離粗鹽和母液可以使用過濾的方法，母液是食鹽的飽和溶液，加入石灰乳能生成氫氧化鎂，故一定含有鈉元素和鎂元素，
故答案為：過濾，鈉和鎂；
（2）電解飽和的氯化鈉溶液能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氧化鎂和鹽酸的反應是復分解反應，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，復分解反應；
（3）50℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{37.0g}{100g+37.0g}$×100%=27.0%，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故從海水中獲取粗鹽，宜選用蒸發(fā)結晶的方法，
故答案為：27.0%，蒸發(fā)結晶．

點評 本題考查了海水資源的分析，首先分析題中的轉化流程，然后結合學過的知識對題中的問題進行逐一的分析，注意有關海洋資源的利用是中考的熱點，題目難度中等．