Question

下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A、可以用HClO和H₂SO₃酸性的相對強弱來比較Cl和S的非金屬性強弱
• B、金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物
• C、堿金屬元素單質(zhì)，由Li→Fr，熔點逐漸降低
• D、沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性；
B．金屬和非金屬之間可形成共價化合物；
C．堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低；
D．HF含有氫鍵，沸點最高．

解答： 解：A．根據(jù)非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性強弱確定非金屬性強弱，HClO和H₂SO₃不是Cl、S元素的最高價含氧酸，所以不能根據(jù)HClO和H₂SO₃的酸性強弱判斷其非金屬性強弱，故A錯誤；
B．金屬元素和非金屬元素之間可能形成共價化合物，如AlCl₃，故B錯誤；
C．堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的增大其單質(zhì)的熔點呈降低趨勢，所以由Li→Fr，熔點逐漸降低，故C正確；
D．鹵族元素的氫化物中，其沸點隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但氫鍵的存在導(dǎo)致HF的沸點異常，所以其沸點高低順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了元素周期律知識，根據(jù)同一主族元素、同一周期元素的元素周期律來分析解答，熟練掌握并靈活運用元素周期律來解答，易錯選項是B，不能根據(jù)是否含有金屬元素確定形成化合物的類型，為易錯點，題目難度不大．