8．鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合中，可能正確的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Al3+、NO3-B．Na+、Al3+、Cl-、Fe2+
C．OH-、Al3+、Cl-、NO3-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
A．堿性溶液中不能大量存在H+、Fe2+、Al3+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．堿性溶液中不能大量存在Fe2+、Al3+，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故不錯(cuò)誤；
C．OH-、Al3+反應(yīng)不能共存，且酸性溶液中不能存在OH-，酸溶液中H+、Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事故處理不正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗
B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的熱水沖洗
C．金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅
D．酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化合物A和D都是石油裂解氣的成分，是衡量一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志的物質(zhì)的同系物，可利用如下反應(yīng)合成化合物H：

已知：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是①⑤（填序號(hào)，下同），屬于氧化反應(yīng)的是③④．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，G中官能團(tuán)的名稱為羧基和碳碳雙鍵．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：．
（5）化合物C與化合物F反應(yīng)還可以生成化合物G的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）下列有關(guān)化合物H的說法正確的是AD（填字母）．
A．化合物H在一定溫度下能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
B．化合物H的分子式為C10H13O2
C．1mol化合物H與H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗3mol H2
D．化合物H能使溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．氯氣工廠爆炸時(shí)可用濕布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下風(fēng)的低洼處
B．二氧化硫可用來(lái)加工食品，使食品增白
C．鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池
D．高純度二氧化硅是制造太陽(yáng)能電板的材料之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：

已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如圖2改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列分子中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．C2H4B．C4H10C．CH3ClD．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某X元素+3價(jià)的氧化物中，X元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3，則X的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．28g/molB．56g/molC．84gD．112

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列除雜的方法正確的是（　�。�
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾
B．除去CO2中的少量HCl：加入Na2CO3溶液，收集氣體
C．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
D．除去KCl溶液中少量MgCl2： 加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫時(shí)在下列溶液中．可能大量共存的一組離子（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
B．通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀的溶液中：Fe2+、N0${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、H+
C．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol/L的溶液中：Al3+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．由水電離出的c（H）+=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S042-、Cl-、K+

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