20．某X元素+3價(jià)的氧化物中，X元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3，則X的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．28g/molB．56g/molC．84gD．112

分析 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量．根據(jù)所給元素的化合價(jià)結(jié)合氧化物的特點(diǎn)可以寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式，我們可以確定物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比．由題意可知，某元素的氧化物中該元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3，將氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量16代入質(zhì)量比公式即可得該元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：設(shè)該元素元素符號(hào)為R，其化合價(jià)為+3，而氧元素的化合價(jià)為-2，所以根據(jù)化合物正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以知道該物質(zhì)的化學(xué)式為：R2O3
設(shè)R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為x，由化學(xué)式R2O3可得
2x：（3×16）=7：3
解得x=56
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題重在考查根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比．解本題的關(guān)鍵是正確理解相對(duì)分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和這一概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．刪除不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗（鉻元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+3、+6價(jià)）．
（1）在FeO•FeyCrxO3中x和y的關(guān)系為3x=y．
（2）消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3-x）．
（3）處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為$\frac{nx}{2}$mol．
（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nx．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鎂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有非常廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：
方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2•6H2O，然后制得無(wú)水MgCl2．
方法二：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+CO．
則在“方法一”中，從MgCl2•6H2O制無(wú)水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在HCl氣體保護(hù)下進(jìn)行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反應(yīng)生成金屬鎂．
（2）鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)．有一種鎂電池的反應(yīng)為Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應(yīng)式是2CuCl+2e-═2Cu+2Cl-．
（3）化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效．有一種以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備MgSO4的方法如下：

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++MgO═Mg2++2NH3↑+H2O．
步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg2+水解，為了得到較純的產(chǎn)品．對(duì)MgSO4•7H2O晶體直接加熱能（填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgSO4固體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合中，可能正確的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Al3+、NO3-B．Na+、Al3+、Cl-、Fe2+
C．OH-、Al3+、Cl-、NO3-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．恒溫恒壓下，對(duì)于反應(yīng)X2（g）+Y2（g）?2XY（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．V正（X2）═2V逆（XY）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY的同時(shí)，生n mol的Y2
C．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化
D．X2、Y、XY的濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將C2H2、C2H4、C2H6三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)p大小的關(guān)系，符號(hào)（　�。�
A．p（C2H2）＞p（C2H4）＞p（C2H）B．p（C2H4）＞p（C2H）＞p（C2H2）
C．p（C2H2）＞p（C2H）＞p（C2H4）D．p（C2H）＞p（C2H4）＞p（C2H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．標(biāo)況下往500mLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCl2，測(cè)得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成Br2單質(zhì)，試計(jì)算：
（1）原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度．
（2）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘單質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于溶液的pH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=0的溶液呈中性
B．溶液pH相差3，則c（H+）相差30倍
C．pH=5的HCl加水稀釋1000倍后，溶液pH=8
D．pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類(lèi)相同
C．c（H+）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

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