【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2 , 若反應(yīng)后溶液中有a mol H+ , 則此時溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為( )
A.0.5a mol
B.(0.1+a)mol
C.0.1a mol
D.2a mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2:1:1時,說明該反應(yīng)達平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)
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【題目】已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A , D , E , R , T .
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象: .
(3)按要求寫方程式:B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:;M→W的離子方程式: .
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【題目】在無色透明溶液中,下列各組中的離子一定能大量共存的是
A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、OH-、SO42-
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【題目】向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時,均有白色沉淀生成的是
A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2
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【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素,不含結(jié)晶水,M(X)<908gmol﹣1)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗
取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗,充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。
已知:①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng).
②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題:
(1)寫出B分子的電子式 _________
(2)請寫出紅色固體G與足量D溶液反應(yīng)的離子方程式__________
(3)X的化學式是_________
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【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4 , 與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程.回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣,常用物理方法獲;該方法是;
(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學方程式是
(3)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是
(4)上述生產(chǎn)流程中,有關(guān)NH3的作用及說明正確的是 A.提供制各產(chǎn)品所需的氮元素
B.增大CO32﹣的濃度促進反應(yīng)發(fā)生
C.作反應(yīng)的催化劑
(5)可以循環(huán)使用的X是 . 從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是 .
(6)寫出硫酸鈣的其它一種用途 .
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【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1:6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
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