【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,015s內(nèi)c(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:11時,說明該反應(yīng)達平衡

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)

【答案】D

【解析】A. 當(dāng)HI、H2I2濃度之比為21:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等,因此不能說明該反應(yīng)達平衡,A錯誤;B. 由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小,則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s,B錯誤;C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快,C錯誤;D. 015s內(nèi)消耗HI0.03mol/L,所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L,則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.015mol/L÷15s0.001mol/(L·s),D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是( 。
A.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
B.加酚酞后顯無色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c(H+)>c(OH)的任意水溶液

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【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%.下列組合正確的是( ) (i)若C=9.2則a>10 b>49% (ii)若C=9.2則a>10 b<49%
(iii)若b=49則a=18.4 C<9.2 (iv)若b=49則a=18.4 C>9.2.
A.(i)(iii)
B.(i)(iv)
C.(ii)(iii)
D.(ii)(iv)

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【題目】如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)氣體是(  )

CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

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【題目】現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加熱使之充分反應(yīng),直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖,曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化,曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。

(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100~200mL范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是

A. R在周期表的第15

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從MQ元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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【題目】明代《本草綱目》中一條目下寫道:自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指

A.蒸餾B.滲析C.萃取D.干餾

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【題目】只能用排空氣法收集的氣體是( 。
A.NO
B.N2
C.Cl2
D.NH3

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【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2 , 若反應(yīng)后溶液中有a mol H+ , 則此時溶液中含NO3的物質(zhì)的量為(
A.0.5a mol
B.(0.1+a)mol
C.0.1a mol
D.2a mol

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