【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗步驟:
(1)在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。
(2)當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。
(3)打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
(4)在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后停止。
(5)更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。
回答下列問題:
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)實驗中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_________。
(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______。
(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實驗,實驗結(jié)果如圖:
上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號回答)。
(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論,則步驟為:
①往丙的漏斗中加入兩種試劑____、___和一種溶劑_____。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl2
【答案】Na2SO3+H2SO4 (70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 為了證明Cl2的氧化性強于Fe3+ I、III FeI2 KSCN CCl4 下層(CCl4層)先由無色變?yōu)樽霞t色,后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
【解析】
在甲裝置中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,將制取得到的Cl2通入丙裝置中,發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,證明物質(zhì)的氧化性:Cl2>Fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,打開活塞c,使約2 mL的溶液滴入試管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,證明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+;打開乙裝置的b活塞,使硫酸進入燒瓶,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,將SO2氣體通入丙裝置的分液漏斗中,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+,通過檢驗SO證明物質(zhì)的氧化性Fe3+>SO2。
(1)在裝置乙中使硫酸進入燒瓶,與發(fā)生Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4 (70%)=Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)實驗中,向FeCl3溶液中通入SO2氣體,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,就證明氧化性Fe3+>SO2;
(3) Cl2通入丙裝置中,發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,證明物質(zhì)的氧化性:Cl2>Fe3+,所以將甲裝置與丙裝置連接的目的是:為了證明Cl2的氧化性強于Fe3+;
(4)若物質(zhì)的氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,根據(jù)物質(zhì)的氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可知會發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+;所以只要步驟3中證明含有Fe3+,就證明氧化性Cl2>Fe3+;若步驟3中同時還存在Fe2+,說明在溶液中不存在Cl2,但是在步驟5能檢驗出含有SO,說明只能是Fe3+氧化SO2所致。因此可以證明物質(zhì)的氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,Ⅰ正確;
若步驟3溶液中有Fe3+而無Fe2+,則可能是Cl2與Fe2+恰好反應(yīng),也可能是Cl2過量。因此步驟5的溶液中含有的SO也可能是Cl2氧化所致,因此不能證明該結(jié)論的正確性,Ⅱ錯誤;
若步驟3溶液中有Fe3+而無Fe2+,則可能是Cl2與Fe2+恰好反應(yīng),也可能是Cl2過量,而步驟5的溶液中含有的Fe2+,則發(fā)生反應(yīng)2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+;證明氧化性Fe3+>SO2,Ⅲ正確;
故合理選項是I、III;
(5)將甲裝置產(chǎn)生的Cl2通入到丙裝置中的FeI2溶液中,氯氣先氧化I-產(chǎn)生I2單質(zhì),然后氧化Fe2+生成Fe3+,用CCl4萃取碘單質(zhì),用
①根據(jù)以上分析可知,往丙的漏斗中加入兩種試劑FeI2、KSCN和一種溶劑CCl4;
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化;
③如果觀察到下層(CCl4層)先由無色變?yōu)樽霞t色,后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色,就證明結(jié)論:Cl2>Fe3+> I2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各實驗操作中錯誤的是
實驗室制乙烯時,溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中
配制氫氧化銅懸濁液時,向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,直到沉淀完全為止
配制銀氨溶液時,向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,邊滴邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止
用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱
做過銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗
鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后,再滴入硝酸銀溶液,可檢驗鹵原子的種類
若苯酚不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種“納米藥物分子運輸車”,該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果;卮鹣铝袉栴}:
(1)“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。
(2) “納米藥物分子車”的外殼屬于有機物。酒精、蔗糖、冰醋酸這三種有機物中,屬于電解質(zhì)的是__。
(3)從元素組成的角度分析,SiO2和Fe3O4可歸為同一類物質(zhì),其類別屬于化合物中的__。
(4)納米級的Fe3O4是一種非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀鹽酸生成FeCl3、__和H2O。
②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,反應(yīng)中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移__mol電子。
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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為________,E中官能團名稱為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________
(4)⑤的反應(yīng)類型為_________,⑧的反應(yīng)類型為________。
(5)F的同分異構(gòu)體中,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.含有-CHO
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時:H++CO32-=HCO3-
B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2X表示)在水中的電離方程式是:H2X=H++HX- HX-H++X2-,常溫下,向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是
A.a點pH>1
B.b點溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)>c(H+)>c(OH-)
C.d點溶液中:c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)
D.水的電離程度:c>a>e
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【題目】生成水的能量關(guān)系如圖所示:下列說法不正確的是
A.△H2>0
B.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4,則△H4<△H1
C.一定條件下,氣態(tài)原子生成1 mol H-O放出a kJ熱量,則該條件下△H3=-4akJ/mol
D.△H1+△H2+△H3=0
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【題目】硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置如圖所示。
進行皂化反應(yīng)實驗的操作步驟如下:
(1)在圓底燒瓶中加入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3gNaOH、5mL水和10mL酒精,其中加入酒精的作用是___。
(2)加熱反應(yīng)混合物約10min,皂化反應(yīng)基本完成,所得的混合物為___(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)向所得混合物中加入食鹽細粒,靜置一段時間,溶液分為上下兩層,高級脂肪酸鈉鹽在___層,這個過程稱為___。
(4)裝置中長玻璃導(dǎo)管的作用為___。
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【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,反應(yīng)方程式表示為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列對該反應(yīng)的敘述中錯誤的是( )
A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
B.從能量變化的角度,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
C.反應(yīng)的焓變小于零
D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式
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