【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時：H＋＋CO32－＝HCO3－

B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

D.用HI溶液溶解Fe2O3固體：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

【答案】C

【解析】

A. 往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，開始時氫離子濃度較大，發(fā)生的反應為，A錯誤；

B. 草酸為弱酸，在離子方程式中不能拆，B錯誤；

C. 往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O，C正確；

D. 鐵離子具有較強的氧化性，碘離子具有較強的還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應而不共存，離子方程式不正確，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性學習小組設計如圖所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

H2O

Ⅱ

Na OH固體、濃氨水

NH3

Ⅲ

鎂鋁合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學認為該實驗設計不可行，主要原因是__________________________；

（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是_______（填字母編號,下同）

A．NaOH溶液B．氨水C．煤油D．氯化銨溶液

實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是________；

（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式_________________________；

②反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是________________，并使視線與凹液面最低處相平；反應后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。

③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

376.6mL

②

1.0g

10.0mL

364.7mL

③

1.0g

10.0mL

377.0mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關說法正確的是（ ）

A.實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

B.實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

C.與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

D.實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關注，近日我國科學家實現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量是__gmol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物質(zhì)的量為__mol。

(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA個O的CO2中有__個電子，標況下該CO2的體積為__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗步驟：

(1)在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。

(2)當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。

(3)打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

(4)在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。

(5)更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。

回答下列問題：

(1)乙中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_________。

(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______。

(4)有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如圖：

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號回答)。

(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結論，則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑____、___和一種溶劑_____。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液________則結論正確。

④停止通入Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是（　�。�

A.

B.CH3CH=CHCOOH

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為紀念迪米特里·門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”．元素周期表是科學界最重要的成就之一，表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：

(1)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是(填元素符號)______；用原子結構解釋原因，理由是：_________

(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性順序為________(填化學式)；

(3)元素②與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與①的最高價氧化物反應的化學方程式為__________

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___

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