已知反應

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3

下列說法正確的是


  1. A.
    上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
  2. B.
    氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
  3. C.
    反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
  4. D.
    ③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
B
一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應，所以②不是置換反應，A不正確。根據(jù)氧化還原反應中還原劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的可判斷，B是正確的。反應②中，根據(jù)電子的得失守恒可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5︰1，C不正確。③中1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量是2×5＝10mol，則氧化劑就應該得到10mol電子，D不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）如圖，化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色要求．某學生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl2（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程為：
KMnO4→MnCl2；
HCl→Cl2
（1）e 處的化學反應方程式為
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_
1：5
1：5
，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
10
10
．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
溶液變藍色
溶液變藍色
，c處的實驗現(xiàn)象為
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（3）a處的反應方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）通過該實驗可比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖反應框圖填空，已知反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應．
（1）單質(zhì)L是
H2
H2
．化合物A是
NaCl
NaCl
．
（2）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，是
②
②
 和
④
④
（填代號）．
它們反應的化學方程式分別是
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）E和K、J混合溶液反應的化學方程式為
2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
．此反應的發(fā)生說明酸的強弱關(guān)系為
H2CO3＞HClO
H2CO3＞HClO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷 P（s）和 Cl2（g）發(fā)生反應生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市金山中學高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式             
(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式             

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

 

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